物理化学是一门研究物质和能量相互转化的科学，它涉及到物理学、化学以及生物学等多个领域。物理化学主要关注的是物质的微观结构和宏观现象之间的关系，以及它们之间的相互作用。在考试中，可能会涉及以下几个方面：

1. 基本概念：包括物质、能量、力、热、光、电等基本概念及其相互关系。

2. 物理定律：如牛顿运动定律、能量守恒定律、热力学定律（如热力学第一定律、第二定律和第三定律）、电荷守恒定律等。

3. 化学反应动力学：包括反应速率、反应机理、活化能等方面的内容。

4. 热力学：包括热力学第一定律、第二定律的应用，以及热力学性质的计算。

5. 化学平衡：包括化学平衡的建立、移动和平衡常数的计算。

6. 溶液理论：包括溶液的组成、浓度、电导率等方面的计算。

7. 物理化学实验：包括实验方法、实验数据的分析和处理等内容。

8. 物理化学模型和理论：如量子化学、统计力学、分子轨道理论等。

9. 物理化学应用问题：如化学反应的动力学、热力学在工业生产中的应用等问题。

这些内容可能会在不同的考试中以不同的形式出现，具体考试内容需要参考具体的考试说明或大纲。

厦门大学物理化学考研考什么？

厦门大学物理化学专业考研考公共课就是数学一、英语一和政治，再加上学校自主命题的专科课。

分值分别是政治和英语满分100，数学和专业课满分是150。

专业课的考试内容因学校的不同而有所变化，一般是考考物理化学，化工原理和有机化学，具体需查询所报考大学官方网站。

成人高考物理化学必考公式如下：

成人高考物理化学公式总结

直流电路

1、电流的定义：I = (微观表示：I=nesv，n为单位体积内的电荷数)

2、电阻定律：R=ρ (电阻率ρ只与导体材料性质和温度有关，与导体横截面积和长度无关)

3、电阻串联、并联：

串联：R=R1+R2+R3 +……+Rn

并联： 两个电阻并联：R=

4、欧姆定律：

(1)部分电路欧姆定律：U=IR

(2)闭合电路欧姆定律：I =

路端电压：U = e -I r= IR

电源输出功率： = Iε-I r =

电源热功率：

电源效率： = =RR+r

(3)电功和电功率：

电功：W=IUt 电热：Q= 电功率 ：P=IU

对于纯电阻电路：W=IUt= P=IU =

对于非纯电阻电路：W=Iut > P=IU>

(4)电池组的串联：每节电池电动势为 `内阻为 ，n节电池串联时：

电动势：ε=n 内阻：r=n

热学

1、热力学第一定律：DU = Q + W

符号法则：外界对物体做功，W为“+”。物体对外做功，W为“-”;

物体从外界吸热，Q为“+”;物体对外界放热，Q为“-”。

物体内能增量DU是取“+”;物体内能减少，DU取“-”。

2 、热力学第二定律：

表述一：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化。

表述二：不可能从单一的热源吸收热量并把它全部用来对外做功，而不引起其他变化。

表述三：第二类永动机是不可能制成的。

3、理想气体状态方程：

(1)适用条件：一定质量的理想气体，三个状态参量同时发生变化。

(2) 公式： 恒量

4、热力学温度：T = t + 273 单位：开(K)(绝对零度是低温的极限，不可能达到)

成人高考复习资料——物理公式及规律(四)

库仑力：F=K(适用条件：真空中，两点电荷之间的作用力)

电场力：F=Eq(F 与电场强度的方向可以相同，也可以相反)

磁场力：

(1) 洛仑兹力：磁场对运动电荷的作用力。公式：f=qVB (B^V) 方向——左手定则

(2) 安培力 ： 磁场对电流的作用力。公式：F= BIL (B^I) 方向——左手定则

成人高考化学必考公式总结

离子反应常见类型

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

离子方程式书写规则

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的.离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。