根据您提供的信息，您想要比较等质量的钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）与氢气（H₂）反应后产生的氢气的物质的量之比。

首先，我们需要知道每种反应的化学方程式和相对原子质量：

钠与氢气的反应：`2Na + 2H₂ → 2NaH`

镁与氢气的反应：`Mg + 2H₂ → MgH₂`

铝与氢气的反应：`3Al + 6H₂ → 2Al₂H₆`

相对原子质量：

Na: 22.99 g/mol

Mg: 24.30 g/mol

Al: 26.98 g/mol

H: 1.008 g/mol

假设每种物质的质量都是`X`克，我们可以计算每种物质反应后产生的氢气的物质的量（n）：

对于钠：

[ n_{Na} = frac{X}{22.99} times frac{1}{2} = frac{X}{45.98} ]

对于镁：

[ n_{Mg} = frac{X}{24.30} times frac{1}{2} = frac{X}{48.60} ]

对于铝：

[ n_{Al} = frac{X}{26.98} times frac{6}{2} = frac{X}{13.49} ]

为了比较氢气的物质的量之比，我们需要将这些物质的量转换为相同单位。由于氢气的相对原子质量是1.008 g/mol，我们可以直接比较上述计算出的物质的量之比：

[ n_{Na} : n_{Mg} : n_{Al} = frac{X}{45.98} : frac{X}{48.60} : frac{X}{13.49} ]

化简这个比例，我们得到：

[ n_{Na} : n_{Mg} : n_{Al} = 36 : 69 : 92 ]

因此，等质量的钠、镁和铝与氢气反应后产生的氢气的物质的量之比是 36:69:92