在大学化学中，k通常表示 化学平衡常数（K）。它是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡时，反应物和生成物浓度比值的乘积。

对于不同的化学反应，k值会有所不同，并且k值的大小可以决定反应的方向性和速率。k值越大，反应越倾向于生成产物，速率也越快。

具体的k值计算公式会根据不同的反应类型和条件而有所变化。例如，对于反应mA + nB ⇌ pC + qD，k值可能是一个与浓度无关的量，称为速率常数或速率系数，此时k值与反应温度、反应介质、催化剂等因素有关。

因此，要确定具体的k值，需要知道反应的具体类型、温度、压力以及反应物的初始浓度等条件。