高考化学主要考察的知识点包括以下几个方面：

化学的基本概念和基本理论

原子结构和元素周期表：包括质子、中子、电子，原子质量数、原子序数、电子结构的表示方法，元素周期律等。

化学键和化合价：离子键、共价键、金属键的概念和种类，化合价的概念和确定方法。

氧化与还原：氧化与还原的概念，氧化剂和还原剂的定义，氧化数的概念和计算方法。

物质的量和化学反应：质量、物质的量、摩尔的概念和关系，化学反应速率、化学平衡、平衡移动等。

电化学：原电池和电解池的原理、现象、电极反应式、总反应式等。

溶液：溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变，中和滴定等。

无机化学

酸碱盐和中性化学反应：酸、碱和盐的概念和性质，中性化学反应的原理、条件和实例。

金属及其化合物：金属的性质和特点，金属及其化合物的制备、性质和应用，金属与非金属的反应。

有机化学

有机化学基础知识：有机化合物的特点和性质，功能团的命名和识别。

烃类化合物：烃的分类和命名，烃的结构和性质，烃类化合物的反应。

卤代烃和醇类：卤代烃和醇类的命名和分类，卤代烃和醇类的性质和应用，卤代烃和醇类的制备和反应。

酮类、醛类和羧酸：这些有机化合物的结构和性质，典型反应及相互转化。

化学实验基础

化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，包括化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验的基本操作，化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法，常见气体的实验室制法，物质的检验、分离和提纯，溶液的配制，实验方案的设计、评价或改进，控制实验条件的方法，实验数据的分析或处理，实验仪器装置图的绘制和识别。

化学用语

包括核素、离子、原子的标记符号，各种化学式、方程式，结构简式、结构式，分子式、最简式、实验式等。

原子、离子的结构特征

各电子层结构、最外层电子数、半径及性质（得失电子能力、氧化还原性）。

周期律的内涵

原子离子结构的周期性变化，原子离子得失电子能力的周期性变化，元素金属性和非金属性的周期性变化，元素单质的性质的周期性变化，元素化合物的性质的周期性变化。

周期表的结构及构成规律 。

反应速率的计算及影响因素

反应速率的表示、比较、换算，影响反应速率的各种因素。

平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断

浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强等。

化学平衡常数的简单计算。

弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析。

溶液的酸碱性

pH（pH试纸及pH计的使用）及简单计算，指示剂的使用。

盐的水解的本质及表示方法。

离子反应的本质

离子共存的分析，离子浓度的大小比较。

氧化还原反应的分析

无机、有机的氧化还原反应分析，简单的配平与基本计算。

电化学的分析

原电池、电解池的分析。

反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。

同分异构体的分析与判断。

重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

有机反应类型及典型例证。

有机物的合成与推断。

以特定元素为线索的化合物系列

如氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族