高考化学主要考察的知识点涵盖了化学的基本概念和基本理论、无机化学、有机化学以及化学计算等多个方面。以下是对这些知识点的详细归纳以及相关的计算公式：

化学的基本概念和基本理论

原子结构和元素周期表：原子的组成部分（质子、中子、电子），原子质量数、原子序数、电子结构的表示方法，元素周期律（位—构—性），化学键和化合价，氧化与还原，氧化剂和还原剂，氧化数的概念和计算方法，物质的量和化学反应，质量、物质的量、摩尔的概念和关系，化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡），盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液pH值及酸碱性），电化学（原电池和电解池，现象、电极反应式，总反应式等），溶液（溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变，守恒原理的运用），中和滴定。

无机化学

酸碱盐和中性化学反应：酸、碱和盐的概念和性质，中性化学反应的原理、条件和实例，金属及其化合物（金属的性质和特点，金属及其化合物的制备、性质和应用，金属与非金属的反应）。

有机化学

有机化学基础知识：有机化合物的特点和性质，功能团的命名和识别，烃类化合物（烃的分类和命名，烃的结构和性质，烃类化合物的反应），卤代烃和醇类（卤代烃和醇类的命名和分类，卤代烃和醇类的性质和应用，卤代烃和醇类的制备和反应），酮类、醛类和羧酸。

化学实验

化学实验基本操作：仪器的洗涤，试纸的使用，药品的取用和保存。

化学计算

氧化还原相关概念和应用：借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念，氧化性、还原性的相互比较，氧化还原方程式的书写及配平，同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应），一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应，电化学中的氧化还原反应。

物质结构、元素周期表的认识：主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较，电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构，能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。

离子的鉴别、离子共存：离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存，因相互发生氧化还原而不能大量共存，因双水解、生成络合物而不能大量共存，弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存，题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。

溶液浓度、离子浓度的比较及计算：善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡），电荷守恒中的多价态离子处理。

pH值的计算：遵循定义（公式）规范自己的计算过程，理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度，酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）。

其他

化学实验现象：如钝化现象（铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化）。

离子方程式：如浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

有机反应类型：如取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等。

有机物的物理性质：如常温常压下为气态的有机物，碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水，液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水，苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶等。

这些知识点和计算公式是高考化学的主要考点，考生需要熟练掌握，并通过大量的练习来