在高考中，关于钠及其化合物的知识，通常包括以下几个方面：

钠的物理性质

颜色：银白色

密度：比水小，比煤油大

硬度：质地柔软，可以用小刀切割

熔点：较低

钠的化学性质

还原性：钠在化学反应中易失去最外层电子，表现出较强的还原性

与非金属单质的反应：如与氧气（$4Na + O_2 rightarrow 2Na_2O$）、氯气（$2Na + Cl_2 rightarrow 2NaCl$）和水（$2Na + 2H_2O rightarrow 2NaOH + H_2$）的反应

与酸的反应：如与盐酸（$2Na + 2HCl rightarrow 2NaCl + H_2$）的反应

与碱的反应：如与氢氧化钠的反应

与盐的反应：如与氯化钠的反应

钠的制备方法

电解法：通过电解熔融氯化钠（$2NaCl rightarrow 2Na + Cl_2$）或氢氧化钠（$2NaOH rightarrow 2Na + O_2$）制备金属钠

其他方法：如通过铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠

钠的重要化合物

氧化钠（$Na_2O$）：与水的反应为$Na_2O + H_2O rightarrow 2NaOH$

过氧化钠（$Na_2O_2$）：与水的反应为$2Na_2O_2 + 2H_2O rightarrow 4NaOH + O_2$，与二氧化碳的反应为$2Na_2O_2 + 2CO_2 rightarrow 2Na_2CO_3 + O_2$

碳酸钠（$Na_2CO_3$）：与盐酸的反应分两步进行，$Na_2CO_3 + HCl rightarrow NaCl + NaHCO_3$，$NaHCO_3 + HCl rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$

碳酸氢钠（$NaHCO_3$）：与盐酸的反应为$NaHCO_3 + HCl rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$，与氢氧化钠的反应为$NaHCO_3 + NaOH rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

焰色反应

钠的焰色反应为黄色，常用于化学推断题中区分钠和其他元素

钠的保存

钠应保存在煤油中，避免与水、空气和酸接触，以防发生反应

钠失火的处理

钠着火时不能用用水或泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土扑灭

这些知识点涵盖了钠及其化合物的基本性质、制备方法和应用，是高考化学中的重要内容。建议考生在复习时，重点掌握这些知识点，并通过实验和练习加深理解和记忆。