高考化学中的一些重要结论包括：

置换反应与氧化还原反应的关系

所有的置换反应都是氧化还原反应，因此复分解反应都不是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

有单质参加或生成的反应就是氧化还原反应是错误的。

碱性氧化物与酸性氧化物

碱性氧化物都是金属氧化物。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

分散系与胶体

分散系都是混合物。

胶体不带电，胶体微粒才带电。

丁达尔效应是用来区别胶体和溶液的方法。

化学实验仪器的使用

容量瓶和滴定管在使用前都要先检查是否漏水。

滴定管、pH计的读数必须保留小数点后两位有效数值，其它的读数只保留小数点后一位有效数值，pH试纸的读数只能是整数。

电解水

电解水时，加硫酸之类的含氧酸、加氢氧化钠之类的强碱、加硫酸钠之类的活泼金属的含氧酸盐都可以增加水的导电性。

用惰性电极电解溶液时，要使溶液恢复到原来的状态，其原则是从溶液中析出什么就加什么。

原电池与电解池

在原电池中，一般都是活泼性强的金属是负极，发生氧化反应的一定是负极。

单质和混合物不是电解质也不是非电解质，酸、碱、盐和一些金属氧化物、金属氢化物是电解质。

化学反应的规律

在一切元素、化学变化前后，物质中各元素的物质的量始终保持恒定（元素守恒定理）。

离子化合物中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

在同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的分子，质量与摩尔质量成反比。

金属活动性顺序

在金属活动性顺序中，排在前面的金属单质的还原性大于排在后面的金属单质的还原性，后面金属离子的氧化性强于前面金属的氧化性。

极性键与非极性键

共价键的极性和非极性是由形成共价键的元素性质决定的，相同元素之间形成非极性键，不同元素之间形成极性键。

分子极性不仅与共价键类型有关，而且还与分子空间构型有关。

化学反应的判断

强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

同种元素的不同价态相遇时，若无中间价态，不会发生反应，若发生物质，其熔沸点反常。

这些结论在高考化学中非常重要，掌握这些结论有助于提高解题的准确性和效率。