福建省化学高考的考点主要包括以下几个方面：

元素化学

常见化学物质的制备及其性质检验实验综合，包括氢、碳、氮、氧、硫、氯、硅等非金属元素单质及其化合物性质考察，以及钠、镁、铝、铁、铜等金属元素单质及其化合物性质考察。

重要物质性质相关实验，如氨气、氯气、二氧化硫、硫化氢、硫酸、硝酸、二氧化硅、硅酸、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等。

浓稀硫酸与金属和碳的反应，浓稀硝酸与金属和碳的反应。

电化学实验综合

原电池与电解池，重点考察阴阳级和正负极半反应方程式的书写。

氯碱工业、金属冶炼、电镀、精炼、铁的吸氧腐蚀、金属的防护（利用原电池和电解池两种原理）。

动力学、热力学、化学平衡综合

热化学方程式书写，反应热的计算（由键能计算）。

反应速率的计算，平衡转化率的计算，平衡常数计算。

温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和平衡的影响。

化学工艺流程图考察

物质的制备、分离与提纯、性质检验，包括离子检验、焰色反应、蒸馏、萃取、结晶、灼烧等。

沉淀平衡常数与所需pH的计算，防爆沸、防爆炸、防中毒、防倒吸、防堵塞等相关操作。

定量实验考察

酸碱滴定（强滴弱），氧化还原滴定，用容量瓶配置一定浓度的溶液。

指示剂选择，滴定管使用，容量瓶使用，浓度、百分含量的计算，三次平行实验。

有机化学实验大题

可能出一道有机实验操作大题，如乙酸乙酯的制备、乙烯的制备、醛基的检验等。

化学计算

有关v、K、α的计算，利用化学反应方程式的计算（热化学方程式、滴定问题），利用守恒思想进行的计算（实验题中含量的计算）。

化学用语

原子或离子的结构示意图，化学式、电子式、结构式、结构简式、电子转移表示式的书写。

方程式的书写，注意方程式的类型、反应条件、是否要写可逆符号等。

化学基本原理的应用

定律：质量守恒定律、盖斯定律等。

原理：氧化还原反应原理、平衡移动原理、电化学反应原理。

元素周期律

判断和解释物质性质的强弱。

平衡理论

分析溶液的酸碱性、判断溶液中存在的微粒及其浓度的大小关系、相关的简单计算问题。

化学实验思想

能达到实验目的（原理、装置、操作），能排除干扰的（杂质、外界、副反应），安全性（防倒吸、防污染），绿色化学思想（尽可能完全转化、尽可能不排放、治理污染）。

这些考点涵盖了化学高考的主要内容和题型，考生可以根据这些考点进行系统的复习和准备。