高考化学中关于镁的考点主要包括以下几个方面：

镁及其重要化合物的物理性质

镁是一种银白色固体，密度较小，质软，有延展性，是电和热的良导体。

氧化镁（MgO）是白色固体，熔点为2825℃。

氢氧化镁（Mg（OH）₂）是白色固体，难溶于水。

镁及其重要化合物的主要性质

镁与非金属单质反应，如与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。

镁的化学性质还包括与某些盐的反应，如与氯化铜反应生成铜和氯化镁。

镁的制备

工业上通常通过电解熔融的氯化镁（MgCl₂）来制备金属镁。

镁及其化合物的用途

镁合金用于制造汽车、飞机、火箭等高强度、轻质的合金材料。

氧化镁用于制造耐火材料。

氢氧化镁用于制造阻燃剂和医药、食品、化妆品等领域。

镁的化学方程式

镁与氧气反应：2Mg + O₂ → 2MgO

镁与氮气反应：3Mg + N₂ → Mg₃N₂

镁与沸水反应：Mg + 2H₂O → Mg（OH）₂ + H₂

镁与二氧化碳反应：2Mg + CO₂ → 2MgO + C

镁与盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

镁在海水中的提取

海水提镁的过程包括向海水中加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，然后通过进一步处理得到氯化镁，最后通过电解熔融的氯化镁来制备金属镁。

镁的价类二维图及转化关系

镁元素的价类二维图及转化关系是高考常考内容，涉及镁及其化合物之间的转化。

这些考点涵盖了镁及其化合物的物理性质、化学性质、制备方法、用途以及相关的化学方程式和转化关系。建议考生在复习时重点掌握这些内容，并通过做题来巩固和加深理解。