高考化学知识点总结如下：

原子结构

原子由质子、中子和电子组成，氢的同位素氕无中子。

原子电子层数多的半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

元素周期律

同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但铜和银的还原性很弱。

同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性比硫酸的酸性强。

元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

ⅢB所含的元素种类最多，碳元素形成的化合物种类最多。

化学反应

燃烧的一般条件：温度达到着火点、有强氧化剂存在、爆炸物具备氧化性条件。

镁在哪些气体中可以燃烧：空气、氧气、氯气、氮气、二氧化碳。

火焰的颜色及生成物表现的现象：如氢气、甲烷、酒精、硫、硫化氢、一氧化碳、磷、乙烯、乙炔、镁、钠、铁等燃烧的现象。

氧化还原反应

氧化还原相关概念和应用：如失升氧、得降还判断反应中物质的角色，氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应能否发生的判断，氧化还原方程式的书写及配平。

物质分类与性质

碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大（错误，熔点随着原子半径增大而递减）。

硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸较难溶于水。

能与冷水反响放出气体单质的只有活泼的金属单质或活泼的非金属单质（错误，如过氧化钠与水反应）。

化学键与化合物

一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子中无中子。

活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但氯化铝是共价化合物。

离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

实验操作与现象

中学阶段使用温度计的实验：如溶解度的测定、实验室制乙烯、石油分馏。

中学阶段使用水浴加热的实验：如溶解度的测定、银镜反应、酯的水解。

玻璃棒的用途：如搅拌、引流、引发反应、转移固体、醼取溶液、粘取试纸。

化学计量与单位

物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔。

阿伏加德罗常数：

12g碳12C中所含有的碳原子数，6.02 × 10^23个粒子的集体计量为1摩尔。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

通过以上知识点的总结，可以系统地复习和掌握高考化学的主要内容，提高应试能力。建议考生在复习过程中，结合教材和历年真题，进行有针对性的练习和总结，以巩固所学知识。