高考化学中常见的化学反应考点包括以下几个方面：

金属元素的反应

碱金属单质的化学反应：

与水反应：如2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。

与氧气反应：如4Na + O₂ = 2Na₂O（空气中缓慢氧化），2Na + O₂（点燃）= Na₂O₂。

碱金属化合物的化学反应：

过氧化钠与水反应：如2H₂O + 2Na₂O₂ = 4NaOH + O₂↑。

过氧化钠与二氧化碳反应：如2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。

过氧化钠与二氧化硫反应：如SO₂ + Na₂O₂ = Na₂SO₄。

氧化还原反应

氧化反应的特征：如Cl₂ + H₂O = HCl + HClO中氯元素既被氧化又被还原。

氧化还原反应的本质：物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应同时发生。

化学反应的热效应

焓变：表示物质所具有的能量，H = H（反应产物） - H（反应物），单位一般用kJ·mol⁻¹。

吸热反应与放热反应的区别：如Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应是吸热反应，大多数化合反应是放热反应。

离子反应

离子反应定义：离子之间的反应，即有离子参加或有离子生成的化学反应。

离子反应实质：反应物的某些离子浓度减小（发生改变）的过程。

有机化学反应

取代反应：如烷烃的卤代反应、苯环的卤代反应等。

加成反应：如双键、三键、苯环、羰基的加成反应等。

消去反应：如醇的消去反应、卤代烃的消去反应等。

其他重要反应

氧化反应：如铁与氧气的反应，碳与氧气的反应等。

还原反应：如碳与二氧化碳的反应，碳与一氧化碳的反应等。

这些考点涵盖了化学反应的基本原理和常见类型，是高考化学复习的重点内容。建议考生通过做历年真题和模拟题，加强对这些知识点的理解和应用能力。