高考化学中的守恒主要包括以下几种：

电荷守恒

定义：溶液永远保持电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

例子：对于NH4Cl溶液，有c（NH4+） + c（H+） = c（Cl-） + c（OH-）。

物料守恒

定义：溶液中某一原始元素等于它在这个溶液中各种存在形式的元素总和。由于水溶液中一定存在水的H和O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H和O元素的关系。

例子：对于Na2CO3溶液，有c（Na+） + c（H+） = 2c（CO3^2-） + c（HCO3-） + c（OH-）。

质子守恒

定义：溶液中H+守恒，即溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液中由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的。

例子：对于NaOH溶液，有c（Na+） + c（H+） = c（OH-）。

电子守恒（虽然在高考中不常考，但也是重要的守恒定律）：

定义：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

质量守恒（虽然在高考中不常考，但也是重要的守恒定律）：

定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

建议：

在高考中，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是最常考的三大守恒定律。

要熟练掌握这些守恒定律的应用，能够通过写出正确的守恒方程式来判断溶液中粒子浓度的大小及其关系。

在实际解题中，可以结合具体物质的性质和反应条件，灵活运用守恒定律进行计算和推导。