高考化学中涉及的常数主要包括以下几种：

阿佛加德罗常数 （N_A）

定义：0.012Kg¹²C 中包含的¹²C 原子的准确数目。

单位：个/mol。

数值：近似为 6.02×10²³ mol⁻¹。

测定方法：单分子膜法、电解法等。

水的离子积常数 （K_w）

定义：在一定温度下，水溶液中 c（H⁺） 与 c（OH⁻） 的乘积。

表达式：K_w = c（H⁺） · c（OH⁻）。

特点：只与温度有关。

电离平衡常数 （K_a 和 K_b）

定义：弱酸或弱碱在水溶液中达到电离平衡时的常数。

表达式：

对于弱酸 H₂A，K_a = c（H⁺） · c（HA⁻） / c（H₂A）。

对于弱碱 HA⁻，K_b = c（OH⁻） · c（A²⁻） / c（HA⁻）。

特点：只与温度有关，可用于衡量弱酸或弱碱的酸碱性。

水解平衡常数 （K_h）

定义：弱酸或弱碱在水溶液中发生水解反应时的常数。

表达式：K_h = c（离子） · c（未水解的分子） / c（分子）。

特点：只与温度有关，可用于衡量物质的水解程度。

溶度积常数 （K_sp）

定义：在一定温度下，某物质在水中的饱和溶液中，固体物质的离子浓度幂之积与溶液中各离子浓度的幂之积的比值。

表达式：K_sp = c（离子₁） · c（离子₂） · ... · c（离子ₙ）。

应用：用于判断沉淀的生成和溶解。

化学平衡常数 （K_c）

定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度幂次方乘积比或反应产物与反应底物的浓度幂次方乘积比。

表达式：K_c = （[生成物] / [反应物]）。

特点：只与温度有关，可用于衡量化学反应的平衡程度和判断反应进行的方向。

这些常数是化学高考中的重要知识点，掌握它们有助于更好地理解和解决化学问题。