高考化学主要考察的知识点涵盖了 化学的基本概念和基本理论、 无机化学、 有机化学以及 化学计算等多个方面。以下是对这些知识点的详细归纳以及相关的计算公式：

化学的基本概念和基本理论

原子结构和元素周期表：原子的组成部分（质子、中子、电子），原子质量数、原子序数、电子结构的表示方法，元素周期律（位—构—性），化学键和化合价，氧化与还原，氧化剂和还原剂，氧化数的概念和计算方法，物质的量和化学反应，质量、物质的量、摩尔的概念和关系，化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡），盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液pH值及酸碱性），电化学（原电池和电解池，现象、电极反应式，总反应式等），溶液（溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变，守恒原理的运用），中和滴定。

无机化学

酸碱盐和中性化学反应：酸、碱和盐的概念和性质，中性化学反应的原理、条件和实例，金属及其化合物（金属的性质和特点，金属及其化合物的制备、性质和应用，金属与非金属的反应）。

有机化学

有机化学基础知识：有机化合物的特点和性质，功能团的命名和识别，烃类化合物（烃的分类和命名，烃的结构和性质，烃类化合物的反应），卤代烃和醇类（卤代烃和醇类的命名和分类，卤代烃和醇类的性质和应用，卤代烃和醇类的制备和反应），酮类、醛类和羧酸。

化学计算

化学平衡：化学反应速率，影响反应速率的因素以及速率方程的推导，动力学平衡与热力学平衡，反应速率与反应物浓度的关系，化学平衡常数的计算，平衡常数与化学平衡定律，化学平衡常数表达式，平衡常数与温度的关系，配平化学方程式（包括氧化还原反应、酸碱反应和络合反应）。

离子鉴别和离子共存：离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存，因相互发生氧化还原而不能大量共存，因双水解、生成络合物而不能大量共存，弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存，题设中的其它条件（如“酸碱性”、“颜色”等）。

溶液浓度和离子浓度的比较及计算：善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡），电荷守恒中的多价态离子处理，pH值的计算（遵循定义规范自己的计算过程，理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度，酸过量或碱过量时pH的计算）。

这些知识点是高考化学的重要组成部分，考生需要熟练掌握并能够在考试中灵活运用。建议考生在复习过程中，注重理论与实践相结合，多做练习题，巩固所学知识。