高考化学检验主要包括以下几类：

常见气体的检验

氢气：淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

氧气：使带火星的木条复燃。

氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。

氯化氢：无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红。

二氧化硫：无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

硫化氢：无色有具鸡蛋气味的气体，能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀。

氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

二氧化氮：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕色。

二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2。

甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2。

乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

乙炔：无色气体，可燃。

重要阳离子的检验

Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

Mg2+：能使澄清的石灰水变浑浊，反应生成白色Mg（OH）2沉淀。

Al3+：能与适量的NaOH溶液反应，生成白色Al（OH）3沉淀。

Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀。

NH4+：与NaOH溶液反应，加热，放出无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色的Fe（OH）3沉淀。

Fe3+：加入KSCN溶液，立即显红色，能与NaOH溶液反应，生成红棕色的Fe（OH）3沉淀。

重要阴离子的检验

Br-：能与AgNO3或可溶性银盐反应，生成淡黄色AgBr沉淀。

Cl-：能与AgNO3和稀HNO3反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

SO42-：检验试剂为盐酸和BaCl2溶液。

CO32-：检验试剂为盐酸和BaCl2溶液。

官能团检验

醇类：可通过加入金属钠或钾观察是否有氢气产生来判断是否存在羟基。

醛类：可通过银镜反应或新制氢氧化铜悬浊液来判断是否存在醛基。

羧酸类：可通过加入碳酸钠溶液观察是否有气泡产生来判断是否存在羧基。

有机化合物的鉴别

无机化合物（如盐）的鉴别：可通过加入特定的试剂观察颜色变化或产生特定气体来判断。

有机化合物的鉴别：可通过加入特定的试剂观察颜色变化、产生特定气体或沉淀来判断。

这些检验方法涵盖了气体、离子、官能团和有机化合物的鉴别，是高考化学检验的重点内容。建议考生在复习过程中加强对这些方法的掌握和练习，以提高解题能力。