高考化学中常见的原子晶体包括：

金刚石（C）：自然界中硬度最大的物质，由碳原子通过共价键形成四面体结构。

晶体硅（Si）：优良的半导体材料，由硅原子通过共价键形成三维网状结构。

石英（SiO2）：也称为二氧化硅，是地壳中含量最多的氧化物，由硅原子和氧原子通过共价键形成三维网状结构。

碳化硅（SiC）：俗称金刚砂，由硅和碳原子通过共价键形成三维网状结构。

氮化硼（BN）：包括六方氮化硼（h-BN）等，由硼和氮原子通过共价键形成三维网状结构。

晶体硼（B）：由硼原子通过共价键形成三维网状结构。

晶体锗（Ge）：优良的半导体材料，由锗原子通过共价键形成三维网状结构。

氧化铝（Al2O3）：即钢玉，由铝和氧原子通过共价键形成三维网状结构，常见于天然矿物中。

这些原子晶体通常具有高熔沸点、高硬度、不导电、难溶于常见溶剂等性质，因为它们是由原子通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构。