高考中常见的干燥剂主要有以下几种：

浓硫酸（H₂SO₄）

性质：强酸，具有吸水性，能干燥多种气体，如氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、氮气、氯化氢、甲烷、二氧化碳和氯气等。

使用：适用于干燥不与硫酸反应的气体，不能干燥碱性气体如氨气及还原性气体如硫化氢、溴化氢、碘化氢等。

无水氯化钙（CaCl₂）

性质：多孔性固体，吸水能力强，能干燥大多数气体，但不能干燥氨气，因为会形成配合物。

使用：常用于干燥药品和多种气体，适用于干燥环境中的水分。

碱石灰（CaO与NaOH的混合物）

性质：主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，吸水性强，能吸收氨气中的水分和二氧化碳等。

使用：适用于干燥多种气体，但不能用于干燥酸性物质。

无水硫酸镁（MgSO₄·7H₂O）

性质：吸水后生成MgSO₄·7H₂O，吸水作用迅速，效率高，价廉。

使用：常用来干燥有机试剂。

硅胶

性质：常用来保持仪器、天平的干燥，吸水后变红，失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

使用：适用于干燥胺、氨气、氧气、氮气等。

五氧化二磷（P₂O₅）

性质：强效的干燥剂，具有酸性氧化物的性质，可以干燥多种气体和液体，包括酸性气体和中性气体。

使用：在中学化学实验室中效果最好。

固体烧碱（NaOH）

性质：吸水性强，常用于吸收酸性气体中的水分，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。

使用：适用于干燥多种气体，但不能用于干燥酸性物质。

这些干燥剂根据其化学性质不同，可以用于干燥不同类型的气体。在高考中，了解这些干燥剂的性质和使用方法对于实验和理论学习都是非常重要的。