高考化学的重点知识主要包括以下几个方面：

基本概念和基本理论

原子结构和元素周期表：包括原子的组成部分（质子、中子、电子），原子质量数、原子序数、电子结构的表示方法，元素周期律（位—构—性），化学键和化合价，氧化与还原，氧化剂和还原剂，氧化数的概念和计算方法，物质的量和化学反应等。

溶液：包括溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定等。

电化学：包括原电池和电解池（现象、电极反应式、总反应式等）。

无机化学

酸碱盐和中性化学反应：包括酸、碱和盐的概念和性质，中性化学反应的原理、条件和实例，金属及其化合物（金属的性质和特点，金属及其化合物的制备、性质和应用，金属与非金属的反应）。

金属及其化合物：熟悉金属的性质和特点，金属及其化合物的制备、性质和应用，金属与非金属的反应。

有机化学

有机化学基础知识：包括有机化合物的特点和性质，功能团的命名和识别，烃类化合物（烃的分类和命名，烃的结构和性质，烃类化合物的反应），卤代烃和醇类（卤代烃和醇类的命名和分类，卤代烃和醇类的性质和应用，卤代烃和醇类的制备和反应），酮类、醛类和羧酸等。

化学实验

化学实验操作中的七原则：包括“从下往上”原则、“从左到右”原则、先“塞”后“定”原则、“固体先放”原则、“液体后加”原则、先验气密性原则、后点酒精灯原则等。

化学实验中温度计的使用：包括测反应混合物的温度、测蒸气的温度、测水浴温度等情况。

化学计算

反应速率的计算：包括表示、比较、换算等及影响反应速率的各种因素。

平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断：包括浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强等。

有关化学平衡常数的简单计算。

弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析。

溶液的酸碱性：包括pH（pH试纸及pH计的使用）及简单计算、指示剂等。

盐的水解的本质及表示方法。

离子反应的本质：包括离子共存的分析、离子浓度的大小比较等。

关于氧化还原反应：包括无机、有机的分析、简单的配平与基本计算等。

关于电化学：包括原电池、电解池的分析等。

反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。

同分异构体

同分异构体的分析与判断。

重要官能团

重要官能团的结构、典型反应及相互转化。

有机反应类型及典型例证

有机反应类型及典型例证。

有机物的合成与推断

有机物的合成与推断。

元素及其化合物知识

元素及其化合物知识“块”：包括金属线和非金属线，统一在周期系中。

有机物“块”

有机物“块”：包括烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

计算“块”

计算“块”：包括基本类型、解题规律和解题技巧。

基本实验“块”

基本实验“块”：包括仪器、基本操作、制备、鉴别（定）、提纯、定量实验等。

这些知识点构成了高考化学的主要内容，建议同学们在复习时找准方向，系统性地进行复习，以掌握这些重点知识。