高三化学中判断配位数的方法如下：

看离晶体最近的其他原子的个数

配位数就是配位原子数。晶胞配位数就是晶体环境中给某个原子配位的另外一或几种原子数。例如，在NaCl晶体中，以Na为顶点，则Na占据顶点和面心，而氯占据楞心和体心。以顶点的Na为中心，周围有6个氯给它配位，呈正八面体构型，即6配位。

根据配合物的结构判断

配合物的配位数等于配位原子及配位体的数目。有两种情况：

情况一：配位原子数目、配位体数目、中心离子与配位原子形成的配位键键数均相等。例如，[Ag（NH3）2]NO3、[Cu（NH3）4]SO4、[Cu（H2O）4]2+、[Zn（NH3）4]2+、K3[Fe（SCN）6]、[FeF6]3-、Ni（CO）4、Fe（CO）5、[Co（NH3）4（H2O）2]Cl2、[CrCl（H2O）5]Cl2等配合物或配离子，它们的配位体的数目以及中心离子与配位原子形成的配位键键数相等。其中，Ag+离子的配位数为2，Cu2+离子与Zn2+离子的配位数均为4，Fe3+离子的配位数为6。Ni（CO）4、Fe（CO）5等羰基化合物中Ni、Fe原子的配位数分别为4、5。[Co（NH3）4（H2O）2]Cl2、[CrCl（H2O）5]Cl2中Co2+离子与Cr3+离子的配位数均为6。

情况二：配位原子、配位体的数目均不等于中心离子与配位原子形成的配位键键数。例如，[BF4]-、[B（OH）4]-、[AlCl4]-、[Al（OH）4]-等配离子中，B、Al原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4。又如Al2Cl6中Al原子的配位数为4。

根据配位数确定配合物的构型

配位化合物的构型由配位数所决定，也就是化合物中心原子周围的配位原子个数。配位数与金属离子和配体的半径、电荷数和电子构型有关，一般在2-9之间，镧系元素和锕系元素的配合物中常会出现10以上的配位数。把围绕中心原子的配位原子看作点，以线连接各点，就得到配位多面体。配位数与配合物构型的关系如下表所示：

| 配位数 | 构型 | 实例 |

| ------ | -------- | ---------------------- |

| 2 | 直线型 | HgCl2、Ag（NH3）2、[Au（CN）2] |

| 3 | 平面三角形 | HgI3、Pt（PPh3）3、Fe[N（Si（CH3）3）2]3 |

| 4 | 四面体 | Ni（CO）4、MnO4、SnCl4、SiO₂ |

| 4 | 平面正方形 | Pt（NH3）2Cl2、PtCl4、Ni（CN）4 |

| 5 | 三角双锥 | Fe（CO）5、CdCl5 |

| 4 | 四方锥 | [InCl5]、SbF5 |

| 6 | 八面体 | [Ti（H2O）6]、[Co（en）3]、[Cu（NH3）6] |

| 7 | 五角双锥 | [ZrF7]、[UO2F5] |

| 5 | 五配位中，常常涉及到三角双锥和四方锥两种构型的互变 |

| 6 | 六配位的化合物除极其常见的八面体外，也有可能是三角棱柱结构 |

| 7 | 七配位中，配合物还可能是单帽八面体或单帽三角棱柱体结构 |

| 8及以上 | 更高配位数的化合物结构会更为复杂 |

通过以上方法，你可以判断出高三化学中配合物的配位数。希望这些信息对你有所帮助。