新高考化学中的热能学主要涉及以下内容：

化学能与热能的关系

化学反应中总是伴随着能量的变化。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要吸收能量，而形成生成物中的化学键会放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

常见的放热反应和吸热反应

放热反应：包括所有的燃烧与缓慢氧化、酸碱中和反应、金属与酸或水反应制氢气、大多数化合反应（如C+CO2=2CO是吸热反应）等。

吸热反应：包括以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应（如C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g））、铵盐和碱的反应（如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O）、大多数分解反应（如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解）等。

反应热与焓变

反应热：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号为ΔH，单位是kJ·mol-1或kJ/mol。

焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH = H（生成物）- H（反应物）。在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变。

热化学方程式

了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，并通过焓变与反应热的概念进行相关计算。

盖斯定律

理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

能源与化学

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能量危机中的重要作用。

这些内容不仅涵盖了化学反应中能量变化的基本概念，还包括了具体的反应类型、能量转化的形式以及相关计算，旨在考查学生对化学能与热能关系的理解和应用能力。建议学生在复习时，重点掌握放热反应和吸热反应的区别、反应热与焓变的关系以及热化学方程式的应用。