高考化学中常见的化学物质属性包括：

颜色

红色：难溶于水的Cu, CuO, Fe2O3, HgO等。

黄色：难溶于水的金碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿（CuFeS2）等；溶于水的FeCl3；甲基橙在碱液中；钠离子焰色；TNT等。

浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液、黄磷、氟气。

棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。

棕或褐色：碘水、浅棕色碘酒、棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟。

蓝色：新制Cu（OH）2固体、胆矾、硝酸铜溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等；浅蓝色：臭氧、液氧；蓝色火焰：硫化氢、一氧化碳、甲烷、氢气（蓝色易受干扰）。

绿色：浅绿色：Cu2（OH）2CO3、FeCl2、FeSO4等。

溶解性

不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）等。

溶于水显碱性：气体NH3。

在空气中迅速由无色变为红棕色：气体NO。

能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体：H2S。

在一定条件下能漂白有色物质：淡黄色固体Na2O2、无色液体H2O2、有色液体氯水、无色刺激性气体SO2、有色刺激性气体Cl2。

在空气中能自燃的固体物质：白磷。

可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO2。

能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀：含CO32-或HCO3-的物质。

能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原：含SO32-或HSO3-的物质。

能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体：硝酸盐。

通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中：一定含有SiO32-。

与水反应产生氧气的单质：氟气。

物理性质

颜色：如上所述。

形状：银白色固体（铝单质）。

熔沸点：铝的熔点、沸点。

焰色反应：铝单质燃烧时产生白色火焰。

相对密度：铝的相对密度。

导电导热性：铝良好的导电性和导热性。

溶解性：铝难溶于水，但易溶于酸和碱。

化学性质

可燃性：如白磷在空气中自燃。

稳定性：如甲烷在KMnO4酸性溶液中不反应，性质稳定。

酸性：如铝与酸反应。

碱性：如NH3溶于水显碱性。

氧化性：如乙烯能被KMnO4氧化。

还原性：如H2S能与浓硫酸反应生成硫沉淀。

助燃性：如氧气助燃。

腐蚀性：如Cl2具有腐蚀性。

毒性：某些物质具有毒性，如某些化学试剂。

脱水性：如浓硫酸具有脱水性。

这些性质是高考化学中常见的化学物质属性，涵盖了颜色、溶解性、物理性质和化学性质等方面。掌握这些性质有助于更好地理解和应用化学知识。