高考滴定计算通常涉及以下步骤：

确定反应方程式 ：首先，需要明确滴定反应的化学方程式，了解反应物和生成物的化学计量关系。

计算物质的量：

根据反应方程式，计算出所需的标准溶液的体积和浓度，以及被滴定溶液中溶质的物质的量。公式为：

$$

n = cV

$$

其中 $n$ 是物质的量，$c$ 是溶液的浓度，$V$ 是溶液的体积。

计算质量：

如果需要计算物质的质量，可以根据摩尔质量和物质的量进行换算：

$$

m = nM

$$

其中 $m$ 是质量，$M$ 是摩尔质量，$n$ 是物质的量。

计算质量分数或纯度：

通过测得的物质质量和样品总质量，计算出物质的质量分数或纯度：

$$

text{质量分数} = left( frac{m}{m_{text{total}}} right) times 100%

$$

其中 $m_{text{total}}$ 是样品的总质量。

计算产率和转化率：

根据实际产量和理论产量的比较，计算出产品的产率：

$$

text{产率} = left( frac{m_{text{actual}}}{m_{text{theoretical}}} right) times 100%

$$

同样，根据参加反应的原料量和加入原料的总量，计算出物质的转化率：

$$

text{转化率} = left( frac{m_{text{reacted}}}{m_{text{total}}} right) times 100%

$$

守恒法：

在计算中，常常使用守恒法，包括质量守恒、电荷守恒和电子守恒，来简化计算过程。

计算pH值：

在涉及酸碱滴定时，最后需要计算滴定后溶液的pH值。这通常涉及到计算氢离子或氢氧根离子的浓度，并使用公式：

$$

text{pH} = -log[H^+] quad text{或} quad text{pH} = -log[OH^-]

$$

示例计算

例如，若要计算室温下用0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液滴定0.1 mol·L⁻¹盐酸至终点后，多加了1滴NaOH溶液（1滴体积约为0.05 mL）的pH值，我们可以这样计算：

计算多余的NaOH的物质的量

$$

n_{text{NaOH}} = 0.1 , text{mol·L}^{-1} times 0.05 , text{mL} times 10^{-3} , text{L/mL} = 5 times 10^{-5} , text{mol}

$$

计算滴定后溶液的总体积

$$

V_{text{total}} = 50 , text{mL} = 0.05 , text{L}

$$

计算滴定后溶液中氢氧根离子的浓度

$$

c_{text{OH}^-} = frac{5 times 10^{-5} , text{mol}}{0.05 , text{L}} = 10^{-3} , text{mol·L}^{-1}

$$

计算pH值

$$

text{pH} = -log(10^{-3}) = 3

$$

因此，答案为C（10）。

通过以上步骤和示例，可以解决高考中的滴定计算问题。建议考生在平时练习中多涉及不同类型的滴定计算，以加深理解和提高解题能力。