高中化学中，记忆溶液的性质和配制方法可以通过一些口诀和步骤来实现。以下是一些有用的信息：

盐类溶解性表

钾、钠、铵盐都溶于水。

硝盐遇水溶解度很低。

硫酸盐不溶于铅和钡。

氯化物不溶于银和亚汞。

碳酸、磷酸盐只溶于钾、钠、铵。

可以通过编写口诀来记忆这些规律，例如：“钾钠铵盐都溶于水，硝盐遇水影无踪；硫酸盐除去钡铅钙，氯化物不溶氯化银；碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。”

溶液配制

计算称量：使用天平称量固体，使用量筒量取液体。

溶解：将固体放入烧杯中，加水搅拌至完全溶解。

转移：将溶解后的溶液转移到容量瓶中。

定容：加水至刻度线，摇匀。

洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶。

标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液浓度和配制日期。

具体步骤可以总结为：“算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。”

溶液pH的计算

强酸溶液：pH = -lg[H+]

强碱溶液：pH = 14 + lg[OH-]

强酸混合：先求出混合后溶液的总体积和总物质的量，再计算pH。

强碱混合：同理，先求出混合后溶液的总体积和总物质的量，再计算pH。

例如，25℃时，0.05mol/L的H2SO4溶液，pH = -lg（0.05） = 2。

通过这些口诀和步骤，可以更有效地记忆和理解高中化学中关于溶液的性质和配制方法。希望这些信息对你有所帮助!