在高中化学中，符号“H”通常表示 化学反应的焓变（enthalpy change）。焓变是指在恒压和只做体积功的条件下，化学反应吸收或放出的热量。焓变是热力学能状态函数，可以理解为系统在恒压过程中的能量变化。

焓变的计算可以通过多种方法，包括：

键能法：

H = Σ（反应物键能） - Σ（生成物键能）。

方程式法：

在热化学方程式中，H可以直接从方程式中读取，如果方程式为ΔH = +X kJ/mol，则表示反应吸热，X为正值；如果为ΔH = -Y kJ/mol，则表示反应放热，Y为正值。

此外，焓变还可以通过盖斯定律来计算，即通过已知的化学反应方程式相加减，得到目标反应的焓变。

总之，“H”在高中化学中代表化学反应的焓变，是衡量化学反应中能量变化的重要物理量。