在高中化学中，常见的键角包括：

甲烷 （CH₄）：

中心原子C采用sp³杂化，键角为109.5°。

氨 （NH₃）：

中心原子N采用sp³杂化，键角略小于甲烷，大约为107.3°。

水 （H₂O）：

中心原子O采用sp³杂化，键角为104.5°。

二氧化碳 （CO₂）：

中心原子C采用sp杂化，键角为180°。

硫化氢 （H₂S）：

中心原子S采用sp³杂化，键角略小于水，大约为92.3°。

氯化氢 （HCl）：

分子为线性结构，键角为180°。

乙烯 （C₂H₄）：

中心原子C采用sp²杂化，键角为120°。

苯 （C₆H₆）：

六个碳原子形成一个平面正六边形环，每个C-C-C键角为120°。

白磷 （P₄）：

正四面体结构，键角为60°。

臭氧 （O₃）：

分子的构型呈V型，键角为117°。

直线型分子：

如CO₂、HCl等，键角为180°。

正三角形分子：

如BF₃，键角为120°。

正四面体分子：

如CH₄、CCl₄等，键角为109°28′。

三角锥形分子：

如NH₃，键角为107°18′。

这些键角主要取决于中心原子的杂化类型、孤电子对数以及电负性大小等因素。通过理解这些基本规律，可以更好地记忆和预测不同分子的键角。