高中化学的必考点包括但不限于以下几个方面：

化学变化分类

根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

根据反应中是否有离子参加，可以分为离子反应和分子反应。

根据反应中是否有电子转移，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

电解质与非电解质

电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质是在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

物质的溶解性规律

常见酸、碱、盐的溶解性规律，如酸（除硅酸外）均可溶，碱（除NaOH、KOH、Ba（OH）2外）均难溶等。

化学键与分子极性

掌握化学键（离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键）和分子间作用力的概念。

理解分子极性与共价键极性的关系。

晶体与化学键的关系

掌握四种晶体（分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体）与化学键、范德华力的关系。

钝化现象

了解铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生的钝化现象。

离子方程式的书写

理解在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

阿伏伽德罗常数

注意阿伏伽德罗常数的应用，如未告知体积时，不能直接计算氢离子的个数。

有机物的溶解性

了解常见气体、有机物在溶液中的溶解性。

化学中的密度

掌握同族元素单质、气体、含C、H、O的有机物、含溴、碘、硝基的有机物的密度大小比较。

常见物质的组成和结构

熟悉常见分子和物质的形状及键角，如V型、直线型、平面三角型、三角锥型、正四面体型等。

常见粒子的饱和结构

了解具有不同电子构型的粒子的饱和结构，如H-、He、Li+、Be2+、N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、H3O+、N2H4、O2-、F-、OH-、NH2-、CH4、CCl4、NH4+、金刚石、石墨等。

这些知识点是高中化学学习的基础，掌握这些知识点有助于提高化学成绩。建议同学们在复习时，结合教材和练习，系统地巩固这些知识点。