高中化学中的一些规律包括：

离子共存

检查是否有沉淀生成、气体放出。

考虑是否有弱电解质生成。

判断是否发生氧化还原反应。

考虑是否生成络离子，如[Fe（SCN）2]、[Fe（SCN）3]、[Ag（NH3）+]、[Cu（NH3）4]2+等。

考虑是否发生双水解反应。

离子反应的规律

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等离子反应。

NH4+的反应。

常用酸、碱指示剂的变色范围

甲基橙：lt；

3.1红色，3.1-4.4橙色，gt；

4.4黄色。

酚酞：lt；

8.0无色，8.0-10.0浅红色，gt；10.0红色。

石蕊：lt；

5.1红色，5.1-8.0紫色，gt；

8.0蓝色。

在惰性电极上，各种离子的放电顺序

阴极（夺电子的能力）：Au3+gt；Ag+gt；Hg2+gt；Cu2+gt；Pb2+gt；Fe2+gt；Zn2+gt；H+gt；Al3+gt；Mg2+gt；Na+gt；Ca2+gt；K+。

阳极（失电子的能力）：S2-gt；I-gt；Br-gt；Cl-gt；OH-gt；含氧酸根。注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）。

双水解离子方程式的书写

左边写出水解的离子，右边写出水解产物。

化学反应的基本定律

质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

能量守恒定律：在化学反应中，反应前后系统的总能量保持不变。

电荷守恒定律：在电中性的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总量等于所有阴离子所带的负电荷总量。

阿伏伽德罗定律：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4L。

盖斯定律：通过已知的热化学方程式，可以计算出其他反应的热化学方程式。

物料守恒定律：在溶液中，某一元素的总量等于其所有存在形式的总量。

质子守恒定律：在溶液中，所有阳离子所带的正电荷总量等于所有阴离子所带的负电荷总量加上所有氢离子所带的正电荷总量。

定比定律：化合物中各元素的质量比是固定的，尽管实际成分可以在一定范围内变动。

倍比定律：当两种元素可以生成两种或两种以上的化合物时，其中一种元素的质量比是恒定的。

化学变化中的基本分类

风化：结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。

催化：能改变反应速度但本身在反应前后质量不发生变化的物质。

歧化：同一种物质中同一种元素且为同一价态原子间发生的氧化-还原反应。

酸化：向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。

其他重要规律

难以促进水解的物质：如H2O2、NH4+、NH3·H2O、HNO3、HCO3-等。

温度过高时易发生的反应：如H2O2、NH4+、NH3·H2O、HNO3、HCO3-等易分解，HCl、NH3·H2O、HNO3、易挥发有机物等易挥发，Fe3+、Al3+、Ti4+/Ti等易水解。

这些规律涵盖了高中化学的多个方面，从离子反应到化学反应定律，从化学变化分类到物质性质，对于理解和掌握高中化学知识具有重要意义。建议同学们在学习和复习过程中，重点掌握这些规律，并能够在实际问题中灵活运用。