高考化学计量考点主要包括以下几个方面：

物质的量

物质的量是衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，单位是摩尔（mol）。

物质的量的表示方法，如0.2 mol H₂，2 mol Na⁺，3 mol 水分子等。

物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系：n = nₐNA。

阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数是1摩尔物质所含有的微粒数目，约为6.022×10²³。

阿伏加德罗常数的应用，如通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算。

摩尔质量

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g/mol。

摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n = mM。

气体摩尔体积

气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为V，常用单位有L/mol（或L·mol⁻¹）和m³/mol（或m³·mol⁻¹）。

标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol。

物质的量浓度

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为c，单位为mol/L。

一定物质的量浓度溶液的配制方法。

物质的量浓度与溶液体积、溶质质量、溶质物质的量之间的关系。

溶液稀释定律

溶质的物质的量守恒：C₁V₁ = C₂V₂。

溶质的质量守恒：m₁ω₁ = m₂ω₂。

溶液的质量守恒：m稀 = m浓 + m水。

溶解度

固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。

气体溶解度：通常指该气体在标准状况下溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

这些考点是高考化学计量部分的核心内容，涵盖了化学计量的各个方面，要求学生能够熟练掌握并应用这些知识进行计算和判断。