高考化学中铁的考查内容主要包括以下几个方面：

铁的结构

铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

铁的原子结构示意图及其主要化合价（+2，+3）。

铁的物理性质

铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/cm³，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。

铁的化学性质

与非金属反应：铁与非金属的反应较为复杂，需要具体写出反应方程式。

与水反应：铁与水在常温下不反应，但在加热条件下可以反应生成四氧化三铁和氢气。

与酸反应：

与非氧化性酸反应：铁与稀盐酸、稀硫酸等反应生成相应的盐和氢气。

与氧化性酸反应：铁在冷浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铁。

与盐反应：铁与盐的反应通常涉及氧化还原反应，需要具体写出反应方程式。

铁的氧化物

氧化铁（Fe₂O₃）：性质较为稳定，常用于制备铁盐。

四氧化三铁（Fe₃O₄）：可以表示为FeO·Fe₂O₃，与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。

铁的氢氧化物

氢氧化铁（Fe（OH）₃）：难溶于水，具有碱性。

氢氧化亚铁（Fe（OH）₂）：易被氧化为氢氧化铁，具有还原性。

铁及其化合物的应用

铁在日常生活和工业生产中有广泛应用，如钢铁的制造、铁的腐蚀与防护、饮用水的净化等。

实验题

高考中常以实验题的形式考查铁及其化合物的性质，如铁与酸的反应、Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化、铁盐的性质探究等。

建议

掌握基本概念：熟悉铁及其化合物的基本性质和反应方程式。

强化实验能力：通过实验题巩固对铁及其化合物性质的理解和应用。

关注实际应用：了解铁及其化合物在日常生活和工业生产中的应用，增强对化学知识实际意义的理解。

通过以上内容的学习和复习，可以更好地应对高考化学中铁及其化合物的考查。