判断配合物的配位数通常有以下几种方法：

化学式分析

对于单基配体，配位数等于配位体的个数。

对于多基配体，配位数等于配位体的个数乘以配体的基数。

电子对数

配位数也可以看作是中心原子周围电子的最大吸引力，即配位原子提供的电子对数。

配合物实例

对于某些配合物，配位数可以直接从化学式中读出，例如[Ti（H2O）6]3+中的配位数为6。

特殊规律

配位数有时可以根据中心离子的电荷数的二倍来估算，但这并不是一个严格的规则，因为配位数还受配体性质和其他条件的影响。

晶胞结构

在晶体学中，配位数也可以指晶胞中给定原子配位的原子个数，例如NaCl晶体中Na的配位数为6。

化学反应方程式

在化学反应方程式中，可以看到反应物和生成物之间的化学键类型，如果反应物中有多个原子参与形成配位键，则需要相应数量的配位基团来满足配位键的要求。

元素周期表

在元素周期表中，可以找到每个元素的价电子数，根据化学反应中的配位键类型（单键、双键、三键等），可以计算出需要的配位基团个数。

晶体结构

有些化合物在晶体结构中显示出规律性，某些金属离子在晶体结构中呈现出八面体构型，这意味着它们需要8个配位基团才能达到稳定状态，通过观察晶体结构可以推测出化合物的配位数。

经验规则

中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。如Ag，其特征配位数为2；Cu，其特征配位数为4；Co，其特征配位数为6。

配体浓度和温度

温度升高，常使配位数减小，因为热振动加剧时，中心离子与配体间的配位键减弱。配位体浓度增大有利于形成高配位数的配合物。

综合以上方法，可以通过化学式、电子对数、配合物实例、特殊规律、晶胞结构、化学反应方程式、元素周期表、晶体结构、经验规则以及配体浓度和温度等多种途径来判断配合物的配位数。