化学中判断溶解度的方法主要包括以下几点：

定义法

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如，在20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠，那么氯化钠在20℃时在水中的溶解度就是36克。

溶解度曲线法

溶解度曲线是一种图形表示方法，显示了物质在不同温度下的溶解度。通过查看溶解度曲线，可以确定某物质在特定温度下的溶解度。例如，氯化钠的溶解度随温度的升高而缓慢增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大。

实验法

通过实验测量在一定温度下，向一定量的溶剂中加入溶质，直到不再溶解为止，此时测量溶质的质量，即为该物质在该温度和溶剂中的溶解度。例如，在20℃时，向100克水中不断加入氯化钠，当加入的氯化钠质量达到36克时，溶液恰好饱和，此时可以确定20℃时氯化钠在水中的溶解度是36克。

单位法

溶解度的单位通常为克每100克溶剂（g/100g溶剂），也可以用体积表示，如升每升溶剂（L/L）。例如，在20℃时，100克水中溶解0.165克氢氧化钙，氢氧化钙在20℃的溶解度就是0.165克/100克水。

比较法

通过比较不同物质在同一温度和溶剂中的溶解度，可以判断哪种物质更易溶。例如，在20℃时，食盐的溶解度为36克，而蔗糖的溶解度为203.9克，因此蔗糖在20℃时在水中的溶解度更大。

影响因素分析

溶解度受多种因素影响，包括温度、压强和溶剂种类。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，而气体物质的溶解度则随温度的升高而降低。压强对气体溶解度的影响则与温度相反，压强越大，溶解度越大。

通过以上方法，可以准确判断和计算出某物质在特定条件下的溶解度。这些方法在化学实验、工业生产以及环境科学等领域都有广泛应用。