配平高中化学方程式主要有以下几种方法：

最小公倍数法

步骤：

1. 找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2. 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3. 依据已确定的物质化学式的系数，推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4. 验证反应式，确保配平是否正确。

例子：配平磁铁矿（Fe₃O₄）与铝粉共燃的反应方程式：

Fe₃O₄ + Al → Fe + Al₂O₃

找出氧原子数最多的元素，最小公倍数为12。

Fe₃O₄的系数为3（12/4），Al₂O₃的系数为4（12/3）。

再配Fe和Al原子，最终得到方程式：3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃。

观察法

步骤：

1. 从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

2. 观察反应前后原子个数变化，找出关键元素，并根据原子守恒定律配平其他物质的化学计量数。

例子：配平Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂：

Fe₃O₄化学式较复杂，Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O。

Fe前配3，H₂O前配4，最终得到方程式：3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂。

待定系数法（万能配平法）

步骤：

1. 设未知数，设方程式中每种物质前面的化学计量数分别为a、b、c、d等。

2. 列方程组，根据原子守恒定律，列出每个元素的原子数方程。

3. 解方程组，得出a、b、c、d等未知数的值。

例子：配平H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O：

设H₂S的系数为a，HNO₃的系数为b，S的系数为c，NO的系数为d，H₂O的系数为e。

根据原子守恒，列出方程组：a + b = 2e，a = c，b = d，3b = e。

解方程组得：a = 3，b = 2，c = 3，d = 2，最终得到方程式：3H₂S + 2HNO₃ → 3S + 2NO + 4H₂O。

零价法

步骤：

1. 对于无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价。

2. 计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等。

3. 用观察法配平其他物质的化学计量数。

例子：配平Fe₃C + HNO₃ → Fe（NO₃）₃ + NO₂ + CO₂ + H₂O：

令Fe₃C中Fe和C的化合价为零，HNO₃中N的化合价为+5，NO₂中N的化合价为+5，CO₂中C的化合价为+4，H₂O中H的化合价为+1，O的化合价为-2。

计算化合价升降值，最终得到方程式：Fe₃C + 22HNO₃ → 3Fe（NO₃）₃ + 13NO₂ + CO₂ + 11H₂O。

平均标价法

步骤：

1. 当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同。

2. 根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价。

3. 若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。