在高中化学中，以下物质具有还原性：

固体单质

金属单质（如Cu和活泼性在Cu前的金属）

碳

气体

氢气（H₂）

一氧化碳（CO）

氨气（NH₃）

一氧化氮（NO）

硫化氢（H₂S）

二氧化硫（SO₂）

离子

硫离子（S²⁻）

卤素阴离子（如F⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻）

亚铁离子（Fe²⁺）

硝酸根离子（NO₂⁻）

亚硫酸根离子（SO₃²⁻）

化合物

水（H₂O）

过氧化氢（H₂O₂）

一氧化氮（NO₂）

氯离子（Cl⁻）

溴离子（Br⁻）

二价铁离子（Fe²⁺）

碘离子（I⁻）

硫离子（S²⁻）

二氧化硫（SO₂）

有机物

醇类

醛类

烯烃

炔烃

有机胺

建议

理解价态与氧化还原性：根据元素的价态判断其氧化还原性，价态越低，还原性越强。

实验观察：通过实验现象观察物质的氧化还原性，如氢气能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明氢气具有还原性。

应用：了解物质的还原性在化学反应中的应用，如金属的腐蚀、电池反应等。

这些物质在不同的化学反应中可能表现出不同的氧化还原性质，理解这些性质有助于更好地掌握化学知识。