高中化学中有许多疑难点，以下是一些主要的疑点：

钝化现象

铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应。需要注意的是，钝化只在常温下有效，加热条件下铁会与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铁。

离子方程式中的拆分

在离子方程式中，浓盐酸和浓硝酸需要拆开，而浓硫酸不拆开。此外，澄清石灰水要写成离子形式，浑浊石灰乳不拆。

阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数的应用常常让学生感到困惑，特别是在涉及量的转换时，容易因单位混淆而导致错误。例如，在PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA，但很多学生可能会忽略这一点。

化学键的类型

碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。这个说法是错误的，实际上熔点随着原子半径增大而递减。此外，化学键的类型（如离子键、共价键、金属键）也需要准确理解。

双水解反应

双水解反应是指弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，两者水解生成的氢离子和氢氧根离子反应生成水，从而互相促进水解。例如，泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝，互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀。

催化作用

催化剂在化学反应中的作用不仅仅是加快反应速度，有些催化剂能减慢化学反应速度，甚至有些催化剂本身参与反应。此外，氧元素可以形成氧气和臭氧，这也是一个常见的误区。

化学变化与物理变化

发光发热的过程不一定是化学变化，如白炽灯发光是物理变化；爆炸也不一定是化学变化，如自行车轮胎爆破是物理变化；燃烧不一定有氧参加，如铜在氯气中燃烧。

离子反应与离子共存

离子反应的复杂性使得学生容易发生错误，特别是离子共存问题。掌握离子间的相互作用有助于理解更复杂的化学反应。

元素周期律

很多学生对周期表的理解存在误区，周期律不仅仅是表面的现象，更涉及到元素性质的根本逻辑。因此，需要通过充分的练习加深理解。

热化学计算

热化学计算中，许多学生在热量单位转换或者反应放热和吸热的本质方面出现疏忽，导致计算错误。

化学平衡

理解化学平衡移动的条件是稳定解决该类问题的关键，许多学生在平衡移动的理解上存在误区。

弱电解质电离平衡

学生对电离程度的概念掌握不够，导致了错误的假设，这也是一个常见的失分点。

盐类水解与沉淀溶解平衡

清楚理解反应条件与溶解度的关系将帮助考生避免失误。

电化学

电化学中的反应原理与方程应用也是学生们常常疏忽之处，缺乏对电池反应的深层理解，往往会导致方案不符等问题。

有机化合物

有机化合物的知识常常被考生忽视，尤其在分子结构与性质关系的理解上，许多知识点面面俱到但深度不足，容易导致考卷失分。

化学实验操作

化学实验中，常见的操作失误，包括对实验步骤的不严谨遵循，也可能导致实验失败和失分。

这些疑难点涵盖了高中化学的多个方面，学生需要在学习过程中不断巩固和深化理解，才能避免在这些知识点上失分。