高中化学的常识包括多个方面，以下是一些主要的知识点：

元素周期表

元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的一种表格。

元素按照原子序数从小到大排列，同一周期内的元素具有相似的化学性质。

例如，第一周期的元素都是碱金属，第二周期的元素都具有类似的电子结构。

化学键

化学键是指两个或更多原子之间的相互作用力。

常见的化学键有共价键、离子键和金属键。

不同类型的化学键决定了化合物的性质和行为。

分子式和摩尔质量

分子式是指化合物中各种元素的种类和数量的总和。

摩尔质量是指一个摩尔（即6.02 x 10^23个分子）化合物的质量。

通过分子式和摩尔质量可以计算出化合物的摩尔浓度、质量分数等参数。

氧化还原反应

氧化还原反应是指化学反应中电子的转移。

在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被氧化；另一种物质获得电子，被还原。

这种反应常常发生在酸碱中和、金属腐蚀、电池等过程中。

酸碱中和反应

酸碱中和反应是指酸性溶液中的氢离子与碱性溶液中的氢氧根离子结合，形成水分子的反应。

这种反应是酸碱反应的重要表现形式，也是许多化学实验的基础。

气体的性质和定律

气体是一种没有固定形状和体积的物质，具有许多特殊的性质。

例如，气体分子之间存在着大量的碰撞，导致气体具有较弱的相互作用力。

气体的压力、温度和体积之间有着著名的理想气体定律。

溶液的浓度和溶解度

溶液是指溶质溶解在溶剂中的混合物。

溶液的浓度指溶液中溶质的质量分数，通常用百分比表示。

溶解度是指单位体积溶剂中所含溶质的最大量。

溶解性

常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。

能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

化学中的密度

同族元素单质一般密度从上到下增大。

气体密度大小由相对分子质量大小决定。

含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

钠的密度小于水，大于酒精、苯。

键的极性与分子的极性

掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

掌握分子极性与共价键的极性关系。

两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

这些知识点是高中化学学习的基础，掌握这些知识有助于更好地理解和应用化学知识。