高中化学中主要涉及的三种化学键包括：

离子键

定义：由带相反电荷的离子之间的静电作用所形成的化学键。

形成：通常发生在金属元素与非金属元素之间，金属元素失去电子形成正离子，非金属元素获得电子形成负离子，通过静电吸引力结合。

例子：NaCl（氯化钠）、NH4Cl（氯化铵）。

共价键

定义：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。

分类：

极性共价键：不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子一方，导致该原子显正电性。

非极性共价键：由同种元素的原子间形成的共价键。

形成：通常发生在非金属元素之间，通过共用电子对形成。

例子：HCl（氯化氢）、H2O（水）、CO2（二氧化碳）。

金属键

定义：由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。

形成：主要存在于金属中，金属原子失去外层电子形成自由电子，这些电子在金属晶格中自由运动，与金属离子形成静电吸引力。

例子：Fe（铁）、Mg（镁）。

此外，虽然氢键和分子间作用力在化学中也很重要，但它们不属于化学键的范畴。

总结：

高中化学中主要涉及的三种化学键是离子键、共价键和金属键。离子键由带相反电荷的离子形成，共价键由原子间共用电子对形成，而金属键则由自由电子和金属离子之间的静电吸引力形成。这些化学键在物质的性质和反应中起着关键作用。