高中化学中，钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜，从而组织金属进一步反应的现象。以下是几种常见的钝化反应：

铁和冷的浓硫酸

反应方程式：$2Fe + 6H_2SO_4（浓） = Fe_2（SO_4）_3 + 3SO_2 uparrow + 6H_2O$

铁和冷的浓硝酸

反应方程式：$Fe + 4HNO_3（浓） = Fe（NO_3）_3 + NO uparrow + 2H_2O$

铝和冷的浓硫酸

反应方程式：$2Al + 3H_2SO_4（浓） = Al_2（SO_4）_3 + 3SO_2 uparrow + 3H_2O$

铝和冷的浓硝酸

反应方程式：$4Al + 12HNO_3（浓） = 2Al_2（SO_4）_3 + 12NO_2 uparrow + 6H_2O$

钝化后，金属的表面会形成一层致密的氧化膜，这层膜能够保护金属内部不被进一步氧化，从而延缓金属的腐蚀速度。需要注意的是，钝化反应通常在常温下进行，加热条件下铁会与浓硫酸继续反应，生成二氧化硫气体。

此外，钝化不仅适用于铁和铝，还可以适用于其他活泼金属如铬、镍等，在浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸中也能发生钝化现象。