测量吸放热的方法主要有以下几种：

热化学方程式 ：

在化学方程式的左边或右边加上“ΔH=”表示反应的吸放热。如果ΔH为正数，则为吸热反应；如果ΔH为负数，则为放热反应。例如：

2H₂（g） + O₂（g） → 2H₂O（l） + 136.7 kcal

热量计的使用 ：

热量计是用于测量化学反应中的吸放热的仪器。通过测量反应前后的温度变化，可以计算出反应释放或吸收的热量。常见的热量计有卡路里计和燃烧热量计。

温度计测量 ：

利用温度计直接测量反应前后的温度变化。升温为放热反应，降温为吸热反应。

物质能量角度 ：

反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之为吸热反应。

键能大小 ：

反应物总键能高于生成物总键能为吸热反应，反之为放热反应。

化学反应的基本类型 ：

根据化学反应的基本类型判断，例如酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。

理想气体状态方程 ：

对于理想气体，可以通过理想气体状态方程PV=nRT和ΔH=nRTln（P2/P1）来判断吸放热。

建议

对于初学者，可以通过热化学方程式和温度计测量来判断吸放热反应。随着对化学原理的深入理解，可以进一步学习通过物质能量角度、键能大小以及化学反应的基本类型等方法来进行判断。对于更复杂的反应，如理想气体的吸放热，可以使用理想气体状态方程进行计算。