在高中化学中，判断沉淀主要依据以下几个关键点：

溶解度 ：

溶解度大于10g/100g水为易溶。

溶解度在1g至10g/100g水之间为可溶。

溶解度在0.01g至1g/100g水之间为微溶。

溶解度小于0.01g/100g水为难溶。

溶度积常数（Ksp） ：

对于难溶物质，可以通过比较溶液中的离子浓度乘积与Ksp来判断是否形成沉淀。如果离子浓度乘积小于Ksp，则可能形成沉淀。

化学反应 ：

沉淀是化学反应中生成的不溶于反应物溶液的物质。通过化学反应方程式可以预测生成物是否包含沉淀。

实验观察 ：

通过实验观察，如向溶液中加入沉淀剂后是否有沉淀生成。沉淀的生成可以通过沉淀物的颜色、形状等特征进行鉴定。

溶解平衡 ：

沉淀的形成和溶解是一个动态平衡过程。温度和压力的变化会影响沉淀的溶解度。

离子效应 ：

在混合溶液中，不同离子之间的相互作用可能会影响沉淀的溶解平衡。

特殊现象 ：

有时候，特殊现象如向饱和溶液中通入气体也可能导致沉淀的形成。

此外，还有一些常见的沉淀规律：

所有固体的氧化物几乎都沉淀，除非它们能和水反应。

酸类除了硅酸和硼酸，在初高中范围内都不沉淀。

碱类，除了氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙以及别的碱金属是可溶性的，其他都沉淀。

盐类中，硝酸盐、醋酸盐一律可溶。硫酸盐只有硫酸铅和硫酸钡不溶，氯化物只有氯化银和氯化亚汞不溶。碳酸盐等其他盐类只有Na、K、Ca、NH4可以溶，其他除了少数如碳酸镁微溶外都不溶。

通过上述方法，可以判断高中化学中是否形成了沉淀。建议同学们在学习和考试中多关注这些规律，并通过实验观察来巩固对沉淀现象的理解。