高考同位素的考点主要包括以下几个方面：

同位素的定义 ：

同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。

同位素的表示方法 ：

同位素的化学性质相同，但物理性质不同。它们的质量数不同，化学性质主要由质子数决定。

同位素与核素的关系 ：

核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，同一元素的不同核素互为同位素。

同位素的物理性质差异 ：

同位素构成的化合物，如H₂O、D₂O、T₂O，虽然化学性质相同，但物理性质不同。

同位素的应用 ：

同位素在核聚变、放射性同位素等领域有重要应用，例如3He在核聚变中的潜在应用。

同位素与元素周期表的关系 ：

元素周期表中的元素可以通过其核素组成符号来表示，同位素的丰度和分布也是元素周期表的一部分内容。

同位素的分馏 ：

在自然界中，同位素会根据其质量数的不同以不同的比值分配到不同的物质或物相中，这种现象称为同位素分馏。

放射性同位素 ：

放射性同位素具有不稳定性，能够自发衰变为其他核的同位素，例如碘-131、铯-137、锶-90和钚-239等。

同位素比值与分馏系数 ：

某种元素的两种同位素丰度的比值称为同位素比值，同位素分馏系数用于描述同位素在系统中的分配情况。

这些考点涵盖了同位素的基本概念、性质、应用以及与元素周期表的关系等方面，是高考化学中的重要内容。建议考生在复习时重点掌握这些知识点，并通过练习题和模拟题来加深理解和应用能力。