求逆反应的活化能可以通过以下公式进行计算：

逆反应活化能 = 正反应活化能 - 反应的焓变 。

其中，反应的焓变（ΔH）的正负号需要带上。如果反应的焓变是正值，表示反应是吸热反应；如果反应的焓变是负值，表示反应是放热反应。

例如，如果一个反应的正向活化能为20 kJ/mol，反应的焓变（H）为-10 kJ/mol，那么该反应的逆向活化能计算如下：

逆向活化能 = 20 kJ/mol - （-10 kJ/mol） = 30 kJ/mol。

需要注意的是，这个方法适用于一级反应，即没有过渡态一次成型的反应。对于更复杂的反应，可能需要使用其他方法，如范特霍夫方程或实验测量反应速率随温度的变化来确定活化能。

总结：

公式 ：逆反应活化能 = 正反应活化能 - 反应的焓变

注意事项 ：适用于一级反应，焓变正负号要带上。