减小温度会使化学平衡向 放热反应方向移动 。这是因为放热反应在降低温度时会释放热量，从而使得系统的总能量减少，平衡向能量较低的状态即放热反应方向移动。具体来说，降低温度会减慢正反应和逆反应的速率，但由于放热反应在低温下释放的热量较多，因此正反应速率的减少程度小于逆反应速率的减少程度，导致平衡向放热反应方向移动。

例如，对于放热反应$A + B rightleftharpoons C + D$，降低温度会使平衡向生成物$C$和$D$的方向移动，因为这样可以使系统释放更多的热量，从而减少系统的总能量。

相反，对于吸热反应，升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，因为吸热反应需要吸收热量来增加系统的总能量。

因此，减小温度会使化学平衡向放热反应方向移动，这是由勒夏特列原理所决定的。