在大学化学中，判断碱性强弱通常依据以下几个原则和方法：

碱的电离常数 ：碱的电离常数越大，其碱性越强。电离常数是衡量碱在水溶液中电离程度的一个指标，通常用符号 $K_b$ 表示。

金属阳离子的水解常数 ：金属阳离子的水解常数越大，其对应的氢氧化物的碱性越弱。水解常数是衡量金属离子与水分子结合形成氢氧根离子的能力的一个指标。

金属元素的电负性 ：电负性较小的金属，其氢氧化物碱性较强。电负性反映了原子吸引电子的能力，电负性越小，原子越容易失去电子，形成正离子，其氢氧化物碱性越强。

金属活动性 ：在元素周期表中，活动性较强的金属，其氢氧化物碱性也较强。活动性强的金属更容易失去电子，形成正离子，其氢氧化物碱性也越强。

化合物的结构 ：具有π键的共轭体系化合物，如烯醇、酮等，通常具有较强的碱性。这是因为这些化合物中的π键可以与水分子中的氢离子结合，从而增强碱性。

电子云密度 ：电子云密度较高的原子，如金属，在与质子结合时，会增强碱性。电子云密度高意味着原子对外层电子的吸引力较强，容易接受质子形成负离子。

反应活性 ：可以通过化学反应，如羟醛缩合、烯烃的克莱森加成反应等，判断化合物的碱性强弱。反应活性高的化合物更容易与质子反应，表现出较强的碱性。

pH值 ：溶液的pH值大于7表示碱性，小于7表示酸性。pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，pH值越大，碱性越强。

酸碱指示剂 ：使用石蕊或酚酞等酸碱指示剂，它们在酸性和碱性溶液中会呈现不同的颜色变化。通过观察指示剂的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。

溶解性 ：通常，不溶或难溶的碱被认为是弱碱，而溶解并能发生完全电离的碱是强碱。

通过以上方法，可以较为准确地判断出不同碱的强弱。在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行判断。