化学必修二的考点主要包括以下几个方面：

元素周期表和元素周期律 ：

元素周期表的编排原则 ：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。

元素金属性和非金属性判据 ：电子层数越多，原子半径越大；核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向；电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。

元素的化合价与最外层电子数的关系 ：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）；负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）。

化学反应与能量 ：

化学反应中能量变化的主要原因 ：化学键的断裂和形成。

化学反应吸收能量或放出能量的决定因素 ：反应物和生成物的总能量的相对大小。

化学反应的一大特征 ：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

有机化合物 ：

发生银镜反应的有机物 ：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。

银氨溶液的配制和反应条件 ：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失，反应条件为碱性、水浴加热。

苯的物理性质 ：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

原子结构 ：

原子核的组成 ：质子（Z个）、中子（N个）、质量数（A=质子数+中子数）。

原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的关系 ：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

电子层、能级、电子排布规律 ：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，各电子层最多容纳的电子数是2n²，最外层电子数不超过8个。

化学键 ：

离子化合物和共价化合物的区别 ：含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

化学与可持续发展 ：

开发利用金属矿物和海水资源 。

化学与资源综合利用、环境保护 。

这些考点是化学必修二的重要内容，建议同学们在学习和复习过程中，注重理解和应用，多做练习题，巩固所学知识。