在高中化学中，配位键通常形成于 中心原子 和 配体 之间。中心原子通常是过渡金属元素（如铁、铜、镍、钴、锌等）或某些主族元素（如硼、铝等），它们具有空轨道能够接受配体提供的孤对电子。配体则是具有孤对电子的非金属元素（如氮、氧、硫、氟、氯、溴、碘等）或某些有机基团（如一氧化碳、氰根离子等），它们能提供孤对电子与中心原子形成配位键。

以下是一些常见的含有配位键的物质：

铵根离子 （NH4+） ：氮原子提供孤对电子，与氢离子形成配位键。

水 （H2O） 和 氢氧根离子 （OH-） ：氧原子提供孤对电子，与氢离子形成配位键。

氨气 （NH3） ：氮原子提供孤对电子，与金属离子形成配位键。

一氧化碳 （CO） ：碳原子提供孤对电子，与金属离子形成配位键。

氰根离子 （CN-） ：碳原子提供孤对电子，与金属离子形成配位键。

三氟化硼 （BF3） ：硼原子具有空轨道，能够接受孤对电子形成配位键。

铁（III） 硫氰酸盐 （Fe（SCN）3） ：铁原子与硫氰酸根离子形成配位键。

银镜反应中的羟基二氨合银 （Ag（NH3）2OH） ：银离子与氨分子形成配位键。

硫酸四氨合铜 （Cu（NH3）4）SO4 ：铜离子与氨分子形成配位键。

这些物质中的配位键形成是由于中心原子具有空轨道能够接受配体的孤对电子，而配体则提供孤对电子与中心原子共用，从而形成稳定的配合物结构。

建议在学习配位键时，重点关注中心原子和配体的种类，以及它们如何通过孤对电子和空轨道形成配位键。这将有助于更好地理解和预测配位化合物的性质和反应。