验证氢化物稳定性的方法主要包括以下几点：

核间距大小（键长长短） ：

氢化物的稳定性可以通过比较其键长或非氢元素的原子半径来判断。一般来说，键长或半径越短，化学键越稳定，热稳定性越高。例如，HCl比HI更稳定，因为Cl的原子半径比I小，形成的共价键更短更强。

非金属性 ：

当氢化物中的键长或半径相近时，可以进一步通过比较非氢元素的非金属性来判断稳定性。非金属性越强，其氢化物的热稳定性越高。例如，在CH4和NH4+中，NH4+的热稳定性高于CH4，因为N的非金属性强于C。

元素周期律 ：

元素在周期表中的位置也可以用来判断氢化物的稳定性。同一周期的元素从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族的元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱。例如，非金属元素中，F的氢化物（HF）比Cl的氢化物（HCl）更稳定。

氢键 ：

某些氢化物（如HF、H2O、NH3）中存在氢键，这种分子间作用力可以显著影响物质的溶沸点和稳定性。氢键的存在使得这些氢化物在常温常压下为气态，并且具有较高的稳定性。

还原性 ：

氢化物的还原性也可以间接反映其稳定性。一般来说，非金属性越强的元素，其氢化物的还原性越弱，但热稳定性越强。例如，HF的还原性强于HCl，但其热稳定性也强于HCl。

综上所述，验证氢化物稳定性的主要方法是通过比较键长或半径、非金属性、元素周期律以及氢键的存在。这些方法可以帮助我们理解和预测不同氢化物的热稳定性和其他性质。